真鍮の分析
□■真鍮の溶解■□
真鍮の小釘３本（0.3102g）を６mol/L HNO3を約１５cm3に溶かし、加熱を始めると溶液は青緑色に変化し、釘が溶けていく。
小さな気泡がたくさん出てきてビーカーの溶液より上の内壁は発生したNO2で褐色になった。
最後に釘はすべて溶け、溶液の色は青色になった。この溶液を純粋で稀釈し２５０cm3とした。
◇◆キレート滴定による銅と亜鉛の定量◆◇
調整した真鍮の試料溶液５cm3を０.０１mol/L EDTA標準溶液で３回滴定を行った。
３回の滴定の平均は９.５８３mlであった。
Cu2＋とZn2＋のいずれもが、それぞれ1：1でEDTAとキレート化合物を作る１)ので、
もとの真鍮の試料に含まれる銅と亜鉛の物質量の合計は４.７９１５×１０−3molと計算された。
□■比色分析による真鍮試料溶液中のCu2＋濃度の決定■□
硫酸銅水溶液にアンモニア水を加え、生じた[Cu(NH3)4]2＋の吸光度を
分光光度計で４００−６５０nmの間で測定した。
結果、吸収極大が６３０nm付近であることが分かった。
キレート滴定により濃度４.９８７×１０−2mol/Lと決定したCuSO4溶液を
１,２,３,４,６,８,１０cm3に６molアンモニア水１０cm3
を加え全体を25cm3とし、吸収極大波長（６３０nm）で吸光度を測定し、[Cu(NH3)4]2＋の６３０nmにおける検量線を作成した。
真鍮を溶解した試料溶液１０cm3を６molアンモニア水１０cm3を加え全体を２５cm3として
分光光度計を用いて吸光度を測定し
０.３２０を得た。
この時のCu2＋の物質量濃度は作成した検量線より０.００５４１mol/Lとなる。
これより薄める前のCu2＋の物質量濃度は０.０１３２５mol/Lとなり、
真鍮試料溶液中（２５０cm3）の銅の物質量は３.３８１２５×１０−3mol
となり、真鍮試料溶液中にあった銅の質量は０.２１４ｇと求められた。
結果から銅の質量は真鍮の質量の６９.３％を占めていることが分かった。
また、亜鉛は真鍮の質量の２９.７％を占めていた。
これは銅と亜鉛の割合が７：３の真鍮2）であることを確かめられた。
参考文献：1）三省堂 化学小辞典 <第3版>
2）視覚でとらえるフォトサイエンス 化学図録 改訂版 数研出版
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